无机物定量分析基础(凌昌都)(二版)

  本书是根据全国中等职业教育教材审定委员会审定的工业分析与检验专业CBE模式教学计划和无机物定量分析课程教学大纲所规定的内容编写的。全书对常用的各种化学分析方法的基本原理及应用技术作了简明扼要的阐述，基础知识部分设有学习指南、本章小结和复习思考题，技能训练部分选编了27个训练项目，涵盖了37个专项能力模块，充分体现了以能力为本的教学模式特点。
  本书是中等职业教育工业分析与检验专业的专业必修课教材，也可作为工矿企业职业培训教材，还可作为初中以上文化水平的分析检验人员自学参考书。

第二版前言
  《无机物定量分析基础》（第一版）于2002年发行，作为中职化工类学校化学分析课程的教材，在教学过程中发挥了较好的作用，受到了大家的好评。若干年过去了，随着新技术、新方法的出现，第一版教材中的某些内容已经显得陈旧，不能适应新形势的要求了，因此，我们对《无机物定量分析基础》第一版进行了适当修订。这次修订工作本着“立足实用、强化能力、注重实践”的职教特点，在第一版的基础上进行了适当的调整和修改，主要更新了以下内容：
  一、增加了分析测试过程中有关试样的采取和制备，试样的分解、分离及测定等实用性较强的内容。
  二、实验室基本常识方面也作了适度的增减，使内容更加实用。
  三、使用了最新的分析化学术语和国家标准方法。
  四、对知识窗的内容进行了调整，删掉了部分不适合的内容，使本书在内容上更简明、更清晰。
  五、增加了部分实验项目。本次修订增加了部分比较常见的源于生产、生活实践的实验项目，使学生能充分应用所学知识分析解决实际问题。
  书中用“*”标出的为深入提高的内容，可供选学或选做。
  本书由顾明华、凌昌都和张小康编写。本次修订由徐州工业职业技术学院凌昌都执笔完成。于淑萍、黄一石、袁红兰、盛晓东、章世、刘德生对本书修订提出了宝贵意见和建议。
  由于编者水平所限，时间也较仓促，修订工作中难免存在疏漏和不足之处，恳请专家和读者批评指正，不胜感谢。
编者
2010年6月

第一版前言
  本书是根据中等职业教育教材审定委员会审定的《工业分析与检验》专业CBE模式教学计划和《无机物定量分析基础》课程教学大纲所规定的内容编写的。适用于具有初中以上文化程度、掌握了该专业的文化基础课的中等职业学校学生使用，也可供从事分析检验工作的有关人员参考。
  该课程是学生学完无机化学，又经两周化学分析基本操作实习之后开设的一门专业必修课。本教材包括了基础知识和技能训练。基础知识涉及无机物定量分析所需的基础知识，技能训练涵盖了教学计划中的37个模块（包括溶液的配制、无机物测量技术基础及无机物含量的测定等）各章均有“学习指南”，以引导学生有目的地进入新知识的学习；章末有“本章小结”，简要地指出了重点、难点问题及规律性的结论；“复习思考”及“练习”则便于学生消化理解和融会贯通所学知识。附录中的数据供大家查阅。全书内容分为三个层次：第一层次是教学的基本内容；第二层次是深入提高的内容，书中用“*”号标出；第三层次是拓宽知识的内容，书中用小号字排印，供读者阅读参考。总教学时数为140学时。
  本教材是在面向21世纪教学改革的进程中诞生的，编者力求使它既有较高的科学性、系统性，又能适合学生的知识、能力水平。在内容的编排上做到简明扼要、深入浅出，注意知识的准确性、实践性和应用性，使学生学完本课程后，了解和掌握无机物定量分析的基础知识，并有较强的独立工作能力，能从事生产第一线的分析检验工作，最终在理论和操作技能方面达到化学分析中级工水平。
  本书由徐州化工学校顾明华（第0、5、6、7、8章）、凌昌都（第1、2、3、4、9章）和张小康（第10章）编写。全书由顾明华统稿，由清华大学戴猷元教授主审，参加审稿的还有清华工业开发研究院张瑾教授、天津渤海职业技术学院于淑萍等。在编写过程中得到了本单位领导和老师们的大力支持，徐州师范大学邹毓良教授为本书的编写做了大量的工作，在此谨向所有关心支持本书的朋友致以衷心感谢。
  由于编者水平有限，时间仓促，书中不当之处在所难免，恳请读者批评指出。
编者
2002年2月

0绪论1
01无机物定量分析的任务和作用1
011无机物定量分析的任务1
012无机物定量分析的作用1
013分析化学的发展概况2
02定量分析方法2
021化学分析法2
022仪器分析法2
023化学分析和仪器分析的关系4
024例行分析和仲裁分析4
03分析测试过程4
031分析测试任务的建立4
032试样的采取和制备4
033试样的分解6
034分离与测定7
035分析结果的计算及对结果的评价7
04无机物定量分析学习指南8
041本教材特点8
042基本要求8
043学习方法8
本章小结8
复习思考题9
1实验室基本常识10
11分析实验室用水10
111外观10
112级别10
113规格11
114蒸馏水与去离子水的比较11
12化学试剂11
121化学试剂的分类和规格11
122试剂的选用和注意事项12
123化学试剂效能的简易判断14
知识窗化学试剂概况14
13实验室常用的洗涤液(剂)15
131实验室常用洗涤液(剂)的种类15
132实验室常用洗涤液(剂)的使用16
14标准物质和标准溶液16
141标准物质16
知识窗标准物质概况17
142标准溶液17
15分析人员的环境意识18
151有毒化学品及危害18
152正确使用和贮存有毒化学品19
知识窗怎样对实验室三废进行简单的无害化
处理？20
本章小结21
复习思考题22
2定量分析中的误差及结果处理23
21准确度和精密度23
211准确度和误差23
212精密度和偏差24
213标准偏差25
214极差26
215公差26
216准确度和精密度的关系26
22误差及其产生的原因26
221系统误差27
222随机误差27
223提高分析结果准确度的方法27
23有效数字及运算规则29
231有效数字29
232数字修约规则29
233有效数字的运算规则30
24分析结果的处理31
241原始数据的处理31
242分析结果的判断32
*243平均值的置信区间33
244书写实验报告和开具分析报告单34
本章小结35
复习思考题36
练习题37
3滴定分析39
31滴定分析概述39
311滴定分析中的基本术语39
312滴定分析方法的分类39
313滴定分析对化学反应的要求40
314滴定分析常用的滴定方式40
32分析化学中的计量单位40
*321法定计量单位40
322分析化学中常用法定计量单位41
33滴定分析中的计算42
331基本单元43
332滴定分析计算的基本公式43
333计算示例45
本章小结49
复习思考题50
练习题51
4溶液的配制53
41溶液浓度的表示方法53
411物质的量浓度53
412质量浓度53
413质量分数54
414体积分数54
415体积比浓度54
416滴定度54
42一般溶液的配制54
421质量浓度溶液的配制54
422物质的量浓度溶液的配制55
43滴定分析用标准滴定溶液的制备55
431直接法55
432间接法56
433配制溶液时的注意事项57
434溶液浓度的调整58
44杂质测定用标准溶液的制备
(GB/T 602—2002)58
本章小结59
复习思考题60
练习题61
5酸碱滴定法62
51酸碱平衡及水溶液中氢离子浓度的
计算62
511酸碱质子理论62
512强酸或强碱溶液63
513一元弱酸(碱)溶液64
514多元弱酸(碱)溶液64
515两性物质溶液65
516酸碱缓冲溶液65
52酸碱指示剂68
521酸碱指示剂的变色原理及变色域68
522常用的酸碱指示剂及其配制69
523混合指示剂70
知识窗溶液的pH值是怎样测定的？70
知识窗酸碱指示剂是怎样发现的？71
53酸碱滴定法的基本原理71
531强碱(酸)滴定强酸(碱)72
532强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)74
533多元酸(碱)的滴定76
*534酸碱滴定可行性的判断77
知识窗酸碱滴定无适当的指示剂，
怎么办?77
54酸碱标准滴定溶液的制备78
541NaOH标准滴定溶液的配制和
标定78
542HCl标准滴定溶液的配制和标定78
55酸碱滴定法在无机物定量分析中的
应用79
551工业硫酸纯度的测定79
552混合碱的分析80
知识窗你能判断这四瓶碱溶液吗?81
553铵盐中氮含量的测定81
56酸碱滴定法计算示例82
本章小结84
复习思考题86
练习题88
6络合滴定法90
61EDTA及其络合物90
611EDTA的性质90
612EDTA与金属离子形成的络合物91
62络合物在水溶液中的离解平衡92
621络合物的稳定常数92
622影响络合平衡的主要因素92
623EDTA络合物的条件稳定常数93
63络合滴定的基本原理94
631络合滴定曲线94
632影响滴定突跃范围大小的因素95
633单一金属离子滴定可行性的判断
和酸度的选择95
知识窗从酸效应曲线可以得到什么
结论呢？97
64金属指示剂97
641金属指示剂的变色原理97
642金属指示剂应具备的条件98
知识窗MIn的稳定性对滴定终点的影响98
643金属指示剂的选择98
644常用金属指示剂及其配制
方法98
65提高络合滴定选择性的方法99
651控制溶液的酸度99
652掩蔽和解蔽100
653预先分离101
66EDTA标准滴定溶液的制备101
661EDTA标准滴定溶液的配制101
662EDTA标准滴定溶液的标定102
知识窗EDTA标准滴定溶液贮存在普通玻璃
试剂瓶中，合适吗？103
67络合滴定在无机物定量分析中的
应用103
671水的硬度测定103
672铝盐中铝含量的测定104
知识窗其它离子存在时应如何测定铝
离子？105
673铜合金中锌含量的测定105
674铅、铋含量的连续测定106
68络合滴定的方式和计算示例106
681直接滴定107
682返滴定107
683置换滴定107
本章小结108
复习思考题110
练习题112
7氧化还原滴定法113
71氧化还原滴定法的特点113
72氧化还原平衡113
721氧化还原电对113
722电极电位113
知识窗诺贝尔奖获得者——能斯特115
723条件电极电位115
73氧化还原滴定的基本原理116
731滴定曲线116
732氧化还原滴定法终点的确定118
知识窗氧化还原滴定前的预处理119
74常用的氧化还原滴定法119
741高锰酸钾法120
742重铬酸钾法122
知识窗无汞测铁法(SnCl2TiCl3法)123
743碘量法124
知识窗Na2S2O3标准溶液滴定I2的终点
颜色变化126
知识窗Cu2+能氧化I-吗？128
744铈量法和溴酸钾法简介129
本章小结130
复习思考题132
练习题133
8沉淀滴定法135
81沉淀滴定法对反应的要求135
82银量法确定终点的方法135
821莫尔法——K2CrO4指示剂法135
822佛尔哈德法——NH4Fe(SO4)2指示
剂法137
知识窗能否用返滴定法测定Cl-？137
823法扬司法——吸附指示剂法138
83沉淀滴定法标准滴定溶液的制备139
831AgNO3标准滴定溶液的配制和
标定139
832NH4SCN标准滴定溶液的配制和
标定140
84沉淀滴定法应用实例140
841生理盐水中氯化钠含量的测定——
莫尔法140
842溴化钾含量的测定——法扬司法140
本章小结141
复习思考题141
练习题142
9重量分析法144
91重量分析法概述144
911重量分析法分类144
知识窗重量分析法概况144
912重量分析法对沉淀的要求145
913沉淀形成的影响因素146
92沉淀条件和沉淀剂的选择147
921沉淀条件148
922沉淀剂的选择148
93沉淀的纯净149
931影响沉淀纯净的因素149
932沉淀纯净的方法150
94重量分析基本操作150
941沉淀的过滤和洗涤150
942沉淀的烘干和灼烧150
95重量分析计算150
951化学因数(换算系数)150
952分析结果的计算151
953试样量的计算151
96重量分析法应用实例152
961氯化钡含量的测定152
962结晶水的测定152
963水不溶物的测定153
本章小结153
复习思考题155
练习题155
10无机物定量分析实验156
101实验准备工作156
102盐酸标准滴定溶液的配制和标定157
知识窗基准物和终点指示剂的选择159
103氢氧化钠标准滴定溶液的配制和
标定160
104工业硫酸含量的测定161
知识窗液体样品如何称量？162
105酸碱滴定法测定混合碱(双指示
剂法)163
知识窗混合碱的测定，除了双指示剂法，
还有别的测定方法吗？164
106铵盐中氮含量的测定(甲醛法)165
107硼酸纯度的测定166
108EDTA标准滴定溶液的配制和标定166
知识窗在实验中如何处理称样量过小的
问题？168
109EDTA滴定法测定自来水总硬度168
1010铝盐中铝含量的测定169
1011铅、铋混合液中铅、铋的连续
滴定170
1012高锰酸钾标准滴定溶液的配制和
标定171
知识窗选择基准物、确定终点及洗涤滴
定管172
1013过氧化氢含量的测定173
1014绿矾中FeSO4·7H2O含量的
测定174
1015重铬酸钾标准滴定溶液的配制175
1016铁矿石中铁含量的测定176
知识窗无汞测铁法177
*1017水中化学耗氧量的测定
(K2Cr2O7法)177
1018硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制和
标定179
1019I2标准滴定溶液的配制和标定181
1020硫酸铜含量的测定182
知识窗加入足量碘化钾和硫氰酸钾的
作用183
1021维生素C含量的测定184
1022硝酸银标准滴定溶液的配制和标定184
1023水中氯含量的测定186
1024硫氰酸铵标准滴定溶液的配制和
标定186
1025烧碱中氯化物含量的测定188
*1026溴化钾含量的测定189
1027氯化钡中钡含量的测定190
附录193
附录一实验记录表193
附录二弱酸弱碱的电离平衡常数K194
附录三常用酸碱溶液的相对密度和
浓度196
附录四常见配离子的稳定常数Ｋ稳
(２９８Ｋ)197
附录五常见难溶电解质的溶度积
Ｋsp（２９８Ｋ）198
附录六标准电极电位φ（２９８Ｋ）200
附录七氧化还原电对的条件电极电位
φ′（２９８Ｋ）201a
附录八化合物的相对分子质量203
附录九元素相对原子质量206
附录十不同标准溶液浓度的温度补正值
（以ｍＬ·Ｌ－１计）207
附录十一化学分析中级工操作技能考核评分
细则208
参考文献211